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下列溶液中 加入澄清石灰水 阴阳离子都减少的是?

最佳答案 - 由投票者2008-06-06 01:40:22选出

这题选B
A:往Na2CO3中加入澄清石灰水,反应方程式:
Na2CO3+Ca(OH2)==CaCO3↓+H2O
由化学方程式可知,因为生成了碳酸钙沉淀,所以阴离子CO3 2-减少,但是阳离子Na+没有减少,不符合题目要求,所以A错
B:往Ca(HCO3)2中加入澄清石灰水,反应方程式:
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2====2CaCO3↓+2H2O
由化学方程式可知,虽然加入澄清石灰水,增加了阳离子Ca2+的量,但是因为2份OH-与2份HCO3-生成了2份CO32-,所以使两份Ca转化为2份碳酸钙沉淀,包括了原来的钙离子,所以反应后阳离子减少了,阴离子HCO3-也减少了,符合题目要求,所以选B
C:往Na2SO4中加入澄清石灰水,将CaSO4(微溶)视为沉淀,反应方程式:
Na2SO4+Ca(OH)2====CaSO4↓+2NaOH
由化学方程式可知,虽然加入澄清石灰水后,因为生成硫酸钙沉淀,所以阴离子SO42-减少了,但是阳离子Na+的量并没有减少,不符合题目要求,所以C错.
D:往Cu(NO3)2中加入澄清石灰水,反应方程式:
Cu(NO3)2+Ca(OH)2==Ca(NO3)2+Cu(OH)2↓
由化学方程式可知,虽然加入澄清石灰水后,因为生成氢氧化铜沉淀,所以阳离子Cu2+减少了,但是阴离子NO3-的量并没有减少,不符合题目要求,所以D错.

B Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2====2CaCO3↓+2H2O
你看看是不是阴阳离子都减少了呢？

Ca（OH）2 跟 Ca(HCO3)2反应生成 碳酸钙，
而A 由于为说明假如的石灰水的量，可能由于加入过量而使产生的 碳酸钙重新溶解
C 硫酸钙微溶，但阴离子并不减少
D 阳离子未减少